题目
题型:不详难度:来源:
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A.①② | B.②③⑤ | C.③④ | D.②④ |
答案
解析
试题分析①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,只能说明氨水具有碱性,但不能说明电离程度;②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5,可说明氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可说明一水合氨为弱电解质;③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱,可说明一水合氨为弱电解质;④氨水受热分解挥发出氨气,与电解质的强弱无关;⑥氨水中存在NH3·H2O分子,说明未完全电离。故选B。
核心考点
试题【下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 |
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1 |
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大 |
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3 |
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3 |
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3 |
(1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)下列化学方程式可能正确的是 。
A. |
B. |
C. |
D. |
①当V<10时,反应的离子方程式为______________________________________________。
②若溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),则pH______7(填“>”“<”或“=”),V________10(填“>”“<”或“=”)。
③当溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为____________,V________10(填“>”、“<”或“=”)。
④当V=20时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中变大 |
C.醋酸的电离程度增大,c(OH-)亦增大 |
D.再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好完全反应 |
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