一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^—)
之比为

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．无法确定

答案

解析

试题分析：弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大，据此可以判断。一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大可知，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH^—)之比小于10，答案选B。

核心考点

试题【一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

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室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（）

A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

B．溶液中[c(H⁺)·c(NH₃·H₂O)]/ c(NH₄⁺)不变

C．NH₃·H₂O的电离程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

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根据要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—) ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H⁺) ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c(OH^—) 。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为正极的电极反应式为。

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今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是               。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是               。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              。

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室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

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