题目
题型：不详难度：来源：
| A．NH3·H2O的电离程度减小 | B．NH3·H2O的电离常数增大 |
| C．溶液的导电能力不变 | D．溶液的pH增大 |
答案
解析
试题分析：溶液中发生的水解电离反应为NH3·H2O＋H2O
NH4+＋OH－ ;A、加入NH4Cl后NH4+浓度增大反应逆向进行，故NH3·H2O电离程度减少，故A错误；B、溶液的电离常数只与温度有关，不随溶液浓度变化，故B错误。C、溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，加入NH4Cl晶体后NH4+浓度增大导电能力增大，故C错误；D、加入NH4Cl晶体后反应逆向进行OH－浓度降低，溶液pH减小，故D正确。核心考点
试题【在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是| A．将水加热，pH减小 |
| B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 |
| D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 |
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 |
| D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 |
| A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 |
| B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 |
| C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 |
| D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 |
| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
| A．中和时所需NaOH的量 | B．电离的程度 |
| C．H＋的物质的量浓度 | D．CH3COOH的物质的量 |
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