水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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水的电离平衡为H₂O

H⁺﹢OH^－，△H＞0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

答案

解析

试题分析：因为水溶液电离平衡反应△H＞0为吸热反应，A、将水加热后电离反应吸收热量，使反应正向进行，故A正确；B、K_w只与温度有关，与溶液浓度无关，因为表示反应在恒温下进行，故B正确；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸发生电离反应CH₃COOH

　H⁺+CH₃COO^-，c(H⁺)浓度增大，故C正确；D、 NaClO溶解放热，电离反应应正向移动，故D错误。

核心考点

试题【水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中K_W的值大于纯水中K_W的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO₂的溶解度

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有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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在相同温度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量	B．电离的程度
C．H^＋的物质的量浓度	D．CH₃COOH的物质的量

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(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H₂SO₃的电离常数为 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的电离常数为 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO₃^2-HSO₃^－       B．HCO₃^－HSO₃^－
C．SO₃^2-HCO₃^－       D．H₂SO₃HCO₃^－
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)	91 ：9	1 ：1	1 ：91
pH	8．2	7．2	6．2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），
B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,
C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,
D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

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