题目
题型:山东省月考题难度:来源:
[ ]
B.36
C.54
D.81
答案
核心考点
试题【在一个体积为2L的容器中,充入4mol CO和4mol H2O,一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.16
C.20
D.25
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=________。
(3)根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问:要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(4)图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
②图2中t2时刻发生改变的条件是 _____________________。
(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,被称之为“未来能源”。在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________;相同条件下,356 g可燃冰(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量为___________ kJ。
(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。
① 写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。
② 二甲醚可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是: _____________________________________________。
③ 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是:______________________________________________。
④ 在容积固定的密闭容器中进行化学反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
(2)上述工艺中采用气--液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是____________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是______(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致__________________;若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致__________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为__________________。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________;
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3
(标准状况)CO所需热量为___________;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为___________;
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)___ T(8)(填“<”、“>”或“=” );
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=__mol·L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________;
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)___ v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______
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