题目
题型:不详难度:来源:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH=3盐酸 |
A.由水电离出的c(H+):③>①
B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D.②与④等体积混合,混合液pH>7
答案
解析
试题分析:A、盐酸是强酸,氨水是弱碱,因此在浓度相同的条件下,盐酸对水的电离抑制程度大,即由水电离出的c(H+):③<①,A不正确;B、氨水是弱碱,0.1 mol·L-1氨水稀释到原来的100倍浓度是0.001mol/L,其溶液的pH值小于11,B不正确;C、①与③混合,若溶液pH=7,则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-),C不正确;D、②与④等体积混合后氨水过量溶液显碱性,因此混合液pH>7,D正确,答案选D。
核心考点
试题【常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是①②③④0.1 mol·L-1氨水 pH=11氨水0.1 mol·L-1盐酸 pH=3盐酸 A.由水电离出的c(H+):】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH相同 |
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大 |
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等 |
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1 |
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
A.c(H+) | B.Ka(HF) | C. | D. |
①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大
A.①②③ | B.①③⑤ | C.①③⑥ | D.②④⑥ |
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