题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的pH相同 |
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大 |
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等 |
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:A、盐酸是强酸,醋酸是弱酸存在电离平衡,因此在物质的量浓度相同的条件下醋酸溶液的pH大,A不正确;B、不能确定酸溶液的体积,因此不能计算产生氢气的体积,B不正确;C、醋酸和盐酸在物质的量浓度相同的条件下稀释相同的倍数后溶液的浓度仍然相等,C正确;D、盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度,所以盐酸溶液中对水的电离抑制程度大,其中盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol·L-1,而醋酸溶液中由水电离出的氢离子浓度大于1×10-12 mol·L-1,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是A.溶液的pH相同B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大C.分别稀释100倍】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
A.c(H+) | B.Ka(HF) | C. | D. |
①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大
A.①②③ | B.①③⑤ | C.①③⑥ | D.②④⑥ |
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,
②NaCN+HF=HCN+NaF,
③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 |
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 |
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 |
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