题目
题型:不详难度:来源:
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A.②④ | B.①③⑤ | C.①④⑥ | D.②③ |
答案
解析
试题分析:① NH4Cl是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+水解是溶液呈酸性,所以滴加石蕊试液溶液变为红色。由于盐水解反应是吸热反应,所以升高温度,NH4Cl水解程度增大,溶液的酸性增强,溶液红色逐渐加深。错误。②氨水显碱性,滴加酚酞溶液变为红色。给试管加热,由于氨水不稳定,受热容易分解,氨气逸出,溶液的碱性减弱,所以红色变浅。正确。③H2SO4溶液是酸性的,能使紫色石蕊试液变为红色。由于它是强电解质,稳定性强。加热时既不分解,也不再电离,所以溶液的红色不变。错误。④氢氧化钙是强碱,能使无色的酚酞变为红色,但其溶解度随温度的升高而降低,所以给试管中的时饱和氢氧化钙溶液加热时由于溶解度的减小c(OH-)降低,溶液的碱性减弱,所以红色变浅。正确。⑤Na2CO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性所以滴加酚酞试液变为红色。由于升高温度促进盐的水解,所以加热试管时红色变深。错误。⑥品红溶液是红色的,当其中溶有SO2的时候,由于SO2有漂白性,所以溶液呈无色。该无色物质不稳定,受热容易分解。所以给试管中的物质加热时溶液又变为红色。错误。
核心考点
试题【给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | K i=1.75×10-5 |
次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能
(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有 ;
②若向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ;
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,下列图像能表示离子数目变化趋势的是 (填字母)。
(2)现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合,得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性,则其 0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若该混合液显酸性,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时,三者pH大小关系正确的是
A.①>③>② | B.③>①>② | C.①>②>③ | D.②>③>① |
A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3) |
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3 |
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等 |
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等 |
(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时,两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
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