题目

题型：不详难度：来源：

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        。
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

答案

（1）AG = 2×（7-pH）    （2）1.25×10^-5 mol/L

解析

试题分析：（1）pH=-lgc(H⁺).25℃时AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]="lg" c(H⁺)-lg c(OH^-)=" lg" c(H⁺)-lg 10^-14/c(H⁺)=" 2lg" c(H⁺)+14=2×(7-pH)。（2）MOH溶液的AG=－8，则pH=11．c(OH-)=10^-3mol/L二者发生反应的方程式为2MOH+H₂SO₄=M₂SO₄+2H₂O。n(H₂SO₄) =" 0.0162L" ×0.05 mol/L=8.1×10^-4mol.所以c(MOH)= (2×8.1×10^-4mol)÷0.02L=0.081mol/L.因此该一元弱碱的电离平衡常数=1.25×10^-5 mol/L