题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为____________。
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_______________________________________
实验室在配制AlCl3的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称),把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为:____________(填序号)。
答案
(2)⑤>③>⑥>②>①>④
(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
盐酸 Al2O3
(4)②>④>⑤>①>③
解析
(4)比较原则“以电解质提供为主,弱水解,弱电离”知②、④大,③最小,①、⑤在中间;根据CO对NH水解促进,SO无影响,②>④;根据H+对NH水解抑制,Cl-无影响,⑤>①;综合分析得答案。
核心考点
试题【物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.适当升高温度 | B.加入水 | C.通入NH3 | D.加入少量盐酸 |
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸 |
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸 |
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸 |
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸 |
A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH电离的百分率变大 |
C.溶液的导电能力减弱 | D.溶液中c(OH-)减小 |
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小 |
B.水的电离程度增大 |
C.Kw逐渐减小 |
D.变大 |
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1 |
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