在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 ( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在18 ℃时，H₂SO₃的K₁＝1．5×10^-2、K₂＝5．0×10^-7，H₂CO₃的K₁＝1．4×10^-7、K₂＝2．7×10^-11，则下列说法中正确的是 ( )

A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

答案

解析

试题分析：由二元弱酸H₂SO₃、H₂CO₃的电离平衡常数可以看出，多元弱酸溶液的酸性都是主要有第一步电离产生决定。电离平衡常数越大，溶液中的c(H⁺)就越大，溶液的酸性就越强。由于第一步电离电离平衡常数H₂SO₃>H₂CO₃。所以在相同的温度下，亚硫酸的酸性强于碳酸。因此正确选项为C。

核心考点

试题【在18 ℃时，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，则下列说法中正确的是 (】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起( )

A．溶液的pH增大	B．CH₃COOH电离的百分率变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH^－)减小

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用水稀释0．1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．水的电离程度增大

C．K_w逐渐减小

D．

变大

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、、。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．将①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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