题目
题型:不详难度:来源:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
下列说法或表达中,正确的是
A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32—>CN—>HCO3—>CH3COO—
D.常温下电离常数:Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN)
答案
解析
试题分析:A、碳酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液的pH,说明前者水解程度大,因此酸性是次氯酸强于碳酸氢钠,则少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO + CO2 + H2ONaHCO3 + HClO,A不正确;B、NaCN溶液的pH介于碳酸氢钠和碳酸钠之间,所以酸性是碳酸>HCN>HCO3—,所以过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3,B正确;C、酸越弱相应的钠盐越容易水解,则根据溶液的pH值可知酸性强弱顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH)>HCO3—,所以结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32—>CN—>HCO3—>CH3COO—,C正确;D、常温下电离常数:Ki2(H2CO3)>Ki(HCN) >Ki(C6H5OH),D不正确,答案选BC。
核心考点
试题【已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
A.a=b | B.a>b |
C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
A.①②③⑤ | B.③⑥ | C.③ | D.③⑤ |
A.加水稀释,所有离子浓度都减少 |
B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少 |
C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大。 |
D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
A.c(H+) | B.Ka(HF) |
C.c(F-)/c(H+) | D.c(H+)/c(HF) |
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