题目
题型:不详难度:来源:
A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
答案
解析
试题分析:A.pH等于3的强酸溶液稀释100倍后,pH为5;pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后,pH小于5。错误。B。n(H+)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后,OH-的物质的量多,溶液显碱性。PH>7.错误。C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)。错误。D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,若滴加的HCl不足量氨水过量,溶液显碱性,则存在离子浓度大小关系可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)。正确。
核心考点
试题【下列选项合理的是 ( )A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>② |
B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) |
C.③与④中已电离的水分子的数目相等 |
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na+。
(2)上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×10-2 mol/L,则c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42- ,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009 mol·L-1,则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(4)已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20。溶液中杂质Cu2+浓度为0.002 mol·L-1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:_____________________________________。
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强 |
C.图丙为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者pH的变化 |
A.加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动 |
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动 |
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