题目
题型：不详难度：来源：
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11 |
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
答案
解析
试题分析：A、醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，水解程度CH3COO-< ClO—，溶液中离子浓度的大小关系是C(Na+)>C(CH3COO—) >C(ClO—) >C(OH—)>C(H+)，错误；B、由所给电离平衡常数可知酸性H2CO3> HClO> HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—，错误；C、a、b、c三点所示溶液中氢离子浓度的大小关系是b>a>c，氢离子浓度越大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度越小，所以水的电离程度c>a>b，正确；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以加入相同体积的水时醋酸的pH小于次氯酸，所以Ⅰ表示HClO，Ⅱ表示CH3COOH,溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性: b>a>c，错误，答案选C，
核心考点
试题【已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
| 时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA－二级电离平衡常数Ka2= 。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为： 。
| A．I和II中H2O的电离程度不相等 |
| B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小 |
| C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量 |
| D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+） |
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ•mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中
。（常温下H2SO3的电离常数：
）（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。
①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH
___pH
。（填“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。
| A．水电离出的氢离子浓度：a>b |
| B．c点时恰好中和 |
| C．在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一) |
| D．e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH |
| A．生成了一种强酸弱碱盐 | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
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