题目
题型:不详难度:来源:
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= kJ•mol-1。
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:
写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________;已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反应I中转移0.5mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L(标准状况下)。
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”);试计算溶液中 。
(常温下H2SO3的电离常数:)
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,其流程如下图所示。
①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变,A、C两溶液的pH大小关系为:pH___pH。(填
“>”、“=”或“<”)。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力,简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。
答案
解析
试题分析:(l)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1,根据盖斯定律:②×2—①,
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=—1160kJ•mol-1。(2)根据题给流程图知,反应Ⅱ为二氧化氮与亚硫酸钠溶液反应生成氮气和硫酸钠,化学方程式为2NO2+4Na2SO3N2+4Na2SO4;由反应I知,生成1molNO2转移5mol电子,若反应I中转移0.5mol电子,则反应Ⅰ 中生成0.1molNO2,由反应Ⅱ可知,生成N2的物质的量为0.05mol,标准状况下体积为1.12L。(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中溶液由强碱溶液转化为水解呈碱性的盐溶液,水的电离平衡向右移动;由H2SO3的二级电离常数表达式表达式知, =Ka2/c(H+)=6.0×10—8/10—9=60。(4)①用Fe2(SO4)3晶体配制Fe2(SO4)3溶液时要注意防止铁离子水解,方法是先将Fe2(SO4)3晶体溶于一定浓度的硫酸,再加水稀释到所需的浓度。②由题给流程知,该过程中发生的总反应为:2SO2+O2+2H2O==2H2SO4,A、C两溶液的pH大小关系为:pHA<pHC。③验证溶液B是否仍具有处理废气的能力,即为检验溶液B中是否含有铁离子,实验的操作、现象和结论是取所得溶液少许,滴加硫氰酸钾溶液,若溶液变血红色,说明溶液B具有处理废气的能力,反之,不具有。
核心考点
试题【(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物,科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:CH4(g)+4NO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.c点时恰好中和 |
C.在d~e之间存在如下关系:C(Na十)>c(CH3COO-)>c(H十)>c(OH一) |
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH |
A.生成了一种强酸弱碱盐 | B.弱酸溶液和强碱溶液反应 |
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 | D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7。请分析其原因: 。
A. 混合液中:c(H+ ) ≤ B. 混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol·L-1
C. a = b D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)
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