题目
题型:不详难度:来源:
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.c点时恰好中和 |
C.在d~e之间存在如下关系:C(Na十)>c(CH3COO-)>c(H十)>c(OH一) |
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH |
答案
解析
试题分析:A、a点NaOH浓度大于b点,所以a点OH‾对H2O的电离抑制作用大于b点,因此水电离出的氢离子浓度:a<b,错误;B、c点pH=7,CH3COOH稍过量,错误;C、C(Na十)>c(CH3COO-)>c(H十)>c(OH一)违背了电荷守恒,错误;D、e点CH3COOH过量,所以溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH,正确。
核心考点
试题【25℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:a>bB】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成了一种强酸弱碱盐 | B.弱酸溶液和强碱溶液反应 |
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 | D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7。请分析其原因: 。
A. 混合液中:c(H+ ) ≤ B. 混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol·L-1
C. a = b D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)
A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B的溶剂中,甲的酸性可能小于乙 |
B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以 |
C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱 |
D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以 |
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