题目
题型:不详难度:来源:
A.水的电离程度始终增大 |
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 |
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变 |
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾) |
答案
解析
试题分析:A、水的电离程度先增大,恰好完全反应后,再滴加氨水,水的电离程度减小,错误;B、因为NH3•H2O 的电离常数Kb= c(H+)•c(NH4+)/c(NH3•H2O),所以c(NH4+)/c(NH3•H2O)=Kb/ c(H+),因为Kb不变,c(H+)逐渐减小,所以c(NH4+)/c(NH3•H2O)始终增大,错误;C、随着氨水的增多,溶液的体积变大,c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和逐渐减小,错误;D、当加入氨水的体积为10mL时,CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应,因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,所以CH3COONH4呈中性,所以c(NH4+)=c(CH3COO‾),正确。
核心考点
试题【已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A.水的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的体积:10V甲≤V乙 |
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 |
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 |
D.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 |
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1 |
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 |
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) |
D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ |
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为: (填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐? 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9 |
B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) |
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时***菌效果比pH=6.5时差 |
D.氯处理饮用水时,在夏季的***菌效果比在冬季好 |
A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
D.同浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④ |
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