题目
题型:不详难度:来源:
A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
D.同浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④ |
答案
解析
试题分析:A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,HF酸性强强,F-水解程度小,则等温等物质的量浓度溶液中,NaF溶液的pH比NaCN溶液小,说法不正确;B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中含等浓度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O,有c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),排列顺序错误;C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中,因S的物质的量是Na的2倍,故是2c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),说法错误。D.同浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2,NH4+和Al3+相互抑制水解,②NH4Cl(参考物)③CH3COONH4,NH4+和CH3COO-相互促进水解④NH3·H2O为弱电解质,部分电离,故c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④正确。
核心考点
试题【下列比较中,正确的是 A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2 mol/L NH4C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH<7 |
A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都能使溶液中的c(OH-)减小 |
B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则ΔH<0 |
C.工业电解食盐水中,电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室,目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 |
D.在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
B.浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中: c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) |
C.25 ℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中: c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) |
D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中: |
A.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 |
B.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10;Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
A.相同条件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物质的量浓度前者小于后者 |
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时,粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后滤去沉淀,所得滤液中仍含有一定量的SO42- |
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