题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.铬化学丰富多彩:
⑴在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。与铜相比,其金属活泼性 。(填“强”或“弱”)
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是 。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一:将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为贵重金属之一。
请回答下列问题:
(1)A分子是 分子(填“极性”或“非极性”),C溶液中的阳离子是 (写化学式,不考虑水的电离)。
(2)反应①的化学方程式为 ;反应③的离子方程式为 。
答案
Ⅱ.(1)极性;[Ag(NH3)2]+;
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O;
3Ag + 4H+ + NO3—= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O
解析
试题分析:Ⅰ(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液,而铜与稀硫酸不反应,说明铬的活泼性强于铜。(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,由Al(OH)3的酸式电离可知,Cr(OH)3的酸式电离方程式是:Cr(OH)3H++CrO2-+H2O;(3)电解后溶液中c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L,则溶液中c3(OH-)=4×10−38/2.0×10-13 =2×10-25,故溶液中c(Cr3+)=6.0×l0-31/2×10-25 =3×10-6mol/L;Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D,则D为Ag、C为银氨溶液,气体A与溶液B得到银氨溶液,则A为NH3、B为AgNO3,Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F,则H为HNO3,逆推可知G为NO2,F为NO,E为O2。(1)A为NH3,所含化学键均为极性键,空间构型为三角锥形,属于极性分子; C溶液中的阳离子为[Ag(NH3)2]+;(2)反应①的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O;反应③的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。sP的计算、物质的推断及化学方程式的书写。
核心考点
试题【(14分)元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。Ⅰ.铬化学丰富多彩:⑴在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。与铜相比,其金属活泼性 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:③>②>① |
B.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示,当pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
C.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O |
D.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在如下关系: Kw ·K = Ka |
(1)下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是 (填编号)
编号 | A | B | C | D |
实验 装置 | ||||
实验 目的 | 实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3 | 验证NH3易溶于水 | 制备银氨溶液 | 干燥NH3 |
①N2和H2通过A装置,A装置的作用除了将气体混合外,还有 、 作用。
②实验结束,C中溶液有刺激性气味,C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。
③某小组消耗大量的N2和H2,但得到的氨水浓度远低于其他组,可能的原因有 。(至少写出一项。注:实验试剂均未变质。)
(3)为验证氨水具有弱碱性,设计了下列实验,其中能达到实验目的是 。(填编号)
A.在氨水中滴入酚酞,溶液变红色
B.测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C.将氨水和过量AlCl3溶液混合,产生白色沉淀
D.用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
(4)在实验室初步测定NH3•H2O的电离平衡常数。
①NH3•H2O电离平衡常数的表达式为:K= 。
②限选试剂和仪器:浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等(省略夹持仪器)
实验步骤 | 实验目的 |
步骤1: ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中,加入几滴 。 ② 。 ③ ,停止滴定,记录数据。重复测定2-3次。 | 测定氨水的准确浓度。 |
步骤2: ; | ; |
步骤3:通过计算得出氨水的电离常数。 |
A.通入CO2,溶液pH减小 |
B.加入NaOH固体,增大 |
C.由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 |
D.溶液中:c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
C.常温下,将pH =8的醋酸钠溶液稀释,溶液中所有离子浓度都减小 |
D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) |
B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+) |
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,溶液中: |
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