将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol•L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）A．VB．V2+C．V3+D．VO2+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将3.9g锌粉加入到200ml含VO₂⁺0.2mol•L^-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）

A．V

B．V²⁺

C．V³⁺

D．VO²⁺

答案

n（Zn）=

3.9g

65g/mol

=0.06mol，n（VO₂⁺）=0.2L×0.2mol•L^-1=0.04mol，设反应后V的化合价为+x价，则（5-x）×0.04mol=0.06mol×（2-0），
x=2，
故选B．

核心考点

试题【将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol•L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）A．VB．V2+C．V3+D．VO2+】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS₂中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O₂参与反应，则反应中有______mol电子转移．

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（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化剂是______（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，其中作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移______mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是______．

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在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

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实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．

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工业上常利用反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）若标准状况下有6.72LN₂生成，则转移电子的物质的量为______mol．

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