题目
题型:不详难度:来源:
A.HCN溶液 | B.HF溶液 | C.CH3COOH溶液 | D.HNO2溶液 |
答案
解析
试题分析:根据题给弱酸的电离常数判断,酸性:HF>CH3COOH>HNO2>HCN,物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的溶液中HF的电离程度最大,氢离子浓度最大,pH最小,选B。
核心考点
试题【已知某温度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L-1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
D.其溶液的pH=13 |
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 |
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
A.HCN易溶于水 |
B.HCN溶液能导电 |
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 |
(2)常温下,等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中:c(CH3COO-) c(SO 42-)填
(填“>”、“<”或“=”)
(3)在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后,溶液中Ksp(AgCl) (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在0.10mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶体后,则 NH3·H2O的电离程度 (填“增大”、“减小”或“不变”)
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