题目
题型:不详难度:来源:
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
B | NaHCO3 | NH4Cl | — | 加热 |
C | 铁粉 | 铜粉 | 稀硫酸 | 过滤 |
D | 甲烷 | 乙烯 | 溴水 | 蒸馏 |
答案
解析
试题分析:A中二氧化硅与盐酸不溶,氧化铁与盐酸溶解,正确。B中加热时都能分解,不能分离,错误;C中铁会和硫酸反应,原料物质受到破坏,错误;D甲烷是气体,不需要蒸馏。
核心考点
试题【下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3NH4Cl—加热C铁粉铜粉稀硫酸过滤D甲烷乙烯溴水蒸馏 】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化碳中混有SO2(饱和NaHCO3溶液) |
B.氮气中混有氧气(灼热的铜网) |
C.NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕 |
D.氨气中混有水蒸气(浓硫酸) |
A.BaCl2 | B.HCl | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
A.①④②⑤③ | B.⑤④②①③ | C.②⑤④①③ | D.⑤②④①③ |
试回答:
(1)操作I为 (填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
(3)操作III的顺序依次为: 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需 。②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为: 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是 ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
A.Fe3+ | B.Ba2+ | C.Cu2+ | D.H+ |
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