题目

题型：不详难度：来源：

为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是______和______．
（2）装置C中盛放的试剂是______，它的作用是______．
（3）实验中观察到D中出现的主要现象是______．有关反应的化学方程式是______．

答案

（1）醋酸和碳酸都是弱酸，但相同浓度的醋酸和碳酸，醋酸的电离程度比碳酸强，所以醋酸的酸性比碳酸强；根据强酸制弱酸的特点，所以醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸，但碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳．故答案为：CH₃COOH；Na₂CO₃；
（2）醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含醋酸，为防止醋酸对二氧化碳的干扰，必须先除去醋酸；因为CO₂+H₂O

反应

H₂CO₃

电离

H⁺+HCO₃^-，如果溶液中含有HCO₃^-能抑制二氧化碳的溶解，且碳酸氢盐能和醋酸反应生成二氧化碳，不引进新的杂质，所以装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO₃ 溶液，它的作用是除去混有的醋酸．
故答案为：饱和NaHCO₃ 溶液；除去CO₂ 中混有的CH₃COOH；
（3）如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可以看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊，原因是苯酚钠和水、二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚在水中的溶解度不大，所以看到溶液变浑浊．故答案为：溶液变浑浊；C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃ ．