题目
题型:不详难度:来源:
| A | B | C | D |
强电解质 | HBr | FeCl3 | H2SO4 | Ca(OH)2 |
弱电解质 | HF | HCOOH | BaSO4 | HI |
非电解质 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
答案
解析
A:正确
B:Cu为单质,既不是电解质,也不属于非电解质,不正确
C:BaSO4为强电解质,H2O为弱电解质,不正确
D:HI为强酸,属于强电解质,不正确;
核心考点
举一反三
A.将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释,所有粒子的浓度都减小 |
B.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 |
C.同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液,NH4Cl溶液中c(NH4+)大 |
D.1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质 |
A.反应开始时产生氢气的速率:盐酸 = 醋酸 |
B.反应全过程产生氢气的平均速率:盐酸<醋酸 |
C.反应停止后产生氢气的总量:盐酸<醋酸 |
D.反应全过程溶解锌的质量:盐酸 = 醋酸 |
A.将CO2通入Ca(OH)2溶液中 |
B.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液 |
C.向浓醋酸溶液中不断加水 |
D.向CH3COOH溶液中通入NH3 |
阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
(1)根据pH的变化关系图甲,写出物质的化学式:B: ,D: 。
(2)图甲a>9的理由是
(3)另取浓度为C1的B溶液25mL,向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。
①C1为 ;
②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V 12.5mL(填>,<或=)
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC=
A.CO2 | B.Na2SO4 | C.Cl2 | D.NaOH |
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