题目
题型:不详难度:来源:
A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 |
B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 |
C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3 |
D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行 |
答案
解析
试题分析:A.物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中,旧的化学键断裂,新的化学键形成。所以化学变化一定伴随着能量变化。至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值。错误。B。硫酸钡、醋酸铵是强电解质,氨水中的一水合氨是弱电解质。电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关,而只与溶于水时是否完全电离有关。若完全电离就是强电解质,否则就是弱电解质。错误。C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应:3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。错误。D. 在温度、压强一定的条件下,反应能否自发进行,应该由熵判据和焓判据共同决定。即若体系的自由能△G=△H-T△S<0,反应能自发进行,否则反应不能自发进行。正确。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D.在温度、压强】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液,按要求分类不正确的是
A.弱电解质:④、⑦ | B.电解质:①、③、④、⑦ |
C.非电解质:②、⑤、⑥、⑧ | D.强电解质:①、③、④ |
A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质 |
B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 |
C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性 |
D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 |
A.NH3 | B.(NH4)2SO4 | C.Cl2 | D.NaCl溶液 |
A.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质 |
B.SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质 |
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质 |
D.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 |
A.BaSO4 | B.NaOH | C.Na2O2 | D.NH3 |
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