题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为
mol·L-1min-1。
(2)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1,其它条件不变,与实验Ⅰ相比,则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是____________________。
A.升高温度 B.增大压强 C.使用了催化剂 D.增大A的浓度
(5)800℃时,A达平衡时的转化率为 ,此温度下该反应的化学平衡常数K值为
答案
(1)0.0075 (2)逆,吸热 (3)大于 (4) BC (5)50%,0.25
解析
核心考点
试题【(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+ C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始量】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.2% | B.28.2% | C.33.3% | D.37.8% |
A.增加甲烷的量,上式中△H增大 |
B.增大水蒸气的量,可提高水蒸气的转化率 |
C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减少 |
D.增大体系压强,该反应的化学平衡常数不变 |
①PCl5(g)PCl3(g)+C12(g) △H1>0 K1="1" mol·L-1
②CO(g)+C12(g) COCl2(g) △H2<O K2=5×104 mol·L-1
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) K3=?
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H4<0
(1)反应③的平衡常数K3为 。
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号,下同)。
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度
B.反应①降低温度,反应②维持210℃
C.反应①、反应②同时升高温度
(3)欲使反应④向正方向移动,可采取的措施是
A.恒温下扩大容器体积 B.减少SO3的物质的量
C.恒压下升温
他条件不变时,若增大压强。以下说法正确的是
A.正反应速度增大,逆反应速度增大,平衡向正反应方向移动 |
B.正反应速度增大,逆反应速度减小,平衡向正反应方向移动 |
C.正反应速度增小,逆反应速度增大,平衡向逆反应方向移动 |
D.正反应速度减大,逆反应速度增大,平衡向逆反应方向移动 |
A.铷比镁金属性强 |
B.氯化镁比氯化铷难溶 |
C.高温下,镁离子得电子能力比铷离子弱 |
D.铷的沸点比镁低,当把铷蒸气抽走时,平衡向右反应方向移动 |
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