题目
题型:不详难度:来源:
A.2Q2=Q1=92.4 | B.Q2<Q1<92.4 |
C.Ql<Q2<92.4 | D.Ql=Q2<92.4 |
答案
解析
试题分析:由于氢气和氮气的反应是可逆反应,转化率得不到100%,所以Q1<92.4。根据题意可知,另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器,因此发出的热量减少,所以正确的答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力。
核心考点
试题【一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.△H<0的反应均是自发反应 |
B.自发进行的反应一定能迅速进行 |
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果 |
D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
A.S(s)>S(l)>S(g) | B.S(l)>S(s)>S(g) |
C.S(g)>S(l)>S(s) | D.S(g)>S(s)>S(l) |
A.判断过程的方向 | B.确定过程是否一定会发生 |
C.判断过程发生的速率 | D.判断过程的热效应 |
A.反应进行到2 min时,容器中n(SO3)可能为0.5 mol |
B.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态 |
C.温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 |
A.Z为0.4mol/L | B.Y2为0.4mol/L |
C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.3mol/L |
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