题目
题型:不详难度:来源:
A.n+2< m该反应正反应为放热反应 |
B.n+2 < m该反应正反应为吸热反应 |
C.n+2 > m该反应正反应为放热反应 |
D.n+2 > m该反应正反应为吸热反应 |
答案
解析
试题分析:根据图中信息可知,T1>T2,P2>P1。升高温度,化学平衡逆向移动,故总反应为放热反应。增大压强,化学平衡逆向移动,故n+2< m。故选A。
点评:本题考查的是化学平衡的移动和图像分析的相关知识,题目浓度不大,注意图中的线,谁先拐谁的值大。
核心考点
试题【投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)+nB(g) mC(g) ,在温度分别为T1、T2,压强分别为P1、P2的条件下,测得C的物质的量与时间的关系如】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ,
(4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。若三种物质都是气体,平衡时Y所占体积的百分比为______。
A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB |
B.容器内的总压强不随时间变化 |
C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 |
D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2 |
A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡 |
B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大 |
C.往容器中加入少量A,反应速率增大 |
D.若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大 |
(1)写出该反应的化学方程式________________________________________
(2) 若t1=15 s,则用B的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为_____________
(3) 反应起始时B的体积分数为___________
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