题目
题型：不详难度：来源：
| A．吸热反应 | B．△S＞0 |
| C．只能在电解条件下进行 | D．在一定温度下可以自发进行 |
答案
解析
试题分析：△S表示熵变，S(g)＞ S(l) ＞ S(s)，气体越多，熵质越大，故B正确；根据复合判据△G=△H—T△S，△H＞0、△S＞0，温度较高时△G＜0，故高温能自发进行，所以D正确、C错误。
核心考点
试题【已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是A】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．等物质的量浓度的下列溶液中，
由大到小的顺序是B．室温下，向
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
在任何温度下都能自发进行
| A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D．常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
A．溶解少量食盐于水中， |
B．纯碳和氧气反应生成 |
| C．H2O(g)变成液态水， |
| D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， |
| | 化学事实 | 推论 |
| A | 某一反应需要在高温条件下才能进行 | 该反应的△H＞0 |
| B | 无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀 | 试液中含有CO32－ |
| C | 铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色 | 氧化物中铁元素为+3价 |
| D | 少量CO2通入NaCN溶液时的反应为： CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN | 电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3) |
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 | C．是熵减反应 | D．熵增效应大于能量效应 |
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