题目
题型：不详难度：来源：
pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（ ）
| A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | ||
| B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的
| ||
| D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol |
答案
核心考点
试题【对于平衡体系mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（ ）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．P1=P2 | B．P1=2P2 | C．P1=4P2 | D．P1=8P2 |
| A．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 |
| B．加压后二氧化碳在水中的溶解度增大 |
| C．盛有二氧化氮气体的烧瓶，浸入热水浴后颜色变深 |
| D．打开冰镇啤酒的瓶盖时，有大量泡沫溢出 |
| A．平衡向生成NO2的方向移动 |
| B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大 |
| C．N2O4的浓度增大 |
| D．混合气体的颜色加深 |
cC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡．
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=______，b=______，c=______，d=______．
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是：A 是______，B 是______，D 是______．
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等．则该正反应是______热反应．
| A．工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成 |
| B．工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2的转化率 |
| C．在相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3．平衡时c1c2分别表示甲、乙中SO3对应浓度，则有c1＜c2 |
| D．采用催化剂，因采用催化剂可提高SO2的转化率 |
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