题目
题型:不详难度:来源:
A.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变 |
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零 |
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐减小,最后不变 |
D.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后为零 |
答案
核心考点
试题【在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中正确的是( )A.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减】;主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入催化剂能使合成氨反应速率加快 |
B.高压有利于提高NH3的产量 |
C.温度过高不利于氨的生成 |
D.增大N2浓度能提高H2的转化率 |
A.等于0.6mol | B.等于1mol |
C.大于1mol | D.大于0.6mol,小于1mol |
(1)某温度下,2 SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-196kJ•mol-1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K= .
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 .
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式: .
(4)在0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 .
A.高温低压 | B.低温低压 | C.加催化剂 | D.低温高压 |
A.溴水中有平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对CO(g)+NO2(g)⇌CO2 (g)+NO(g) 平衡体系,增大压强可使颜色变深 |
C.工业上合成SO3,使用催化剂 |
D.合成 NH3反应,在较高温度下进行 |
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