有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快B．高压有利于提高NH3的产量C．温度过高不利于氨的生成D．增大N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快

B．高压有利于提高NH₃的产量

C．温度过高不利于氨的生成

D．增大N₂浓度能提高H₂的转化率

答案

核心考点

试题【有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快B．高压有利于提高NH3的产量C．温度过高不利于氨的生成D．增大N】；主要考察你对勒夏特列原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下将1molCO和1molH₂O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O（g）达到平衡后CO₂的物质的量可能是（　　）

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于1mol	D．大于0.6mol，小于1mol

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工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
（1）某温度下，2 SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：．
（4）在0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是．魔方格

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冰醋酸CH₃COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物（CH₃COOH）₂，其反应式为2CH₃COOH（g）⇌（CH₃COOH）₂（g）（正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用（　　）

A．高温低压

B．低温低压

C．加催化剂

D．低温高压

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下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂ （g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．工业上合成SO₃，使用催化剂

D．合成 NH₃反应，在较高温度下进行

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I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂⇌N₂O₄△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色______；（填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为______，NO₂的转化率为______．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将______．魔方格

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