题目
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① I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式:____________________。
(2)若反应②吸收52.96kJ热量时,转移电子的物质的量是_________mol。
(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①,能说明其达到化学平衡状态的是_____。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
(4)可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘,NO在制碘过程中的作用是______________________。
(5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时,立即关闭活塞A。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是______________________________。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案
(2)4
(3)CD
(4)催化剂
(5)①SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI;②使气体和溶液充分接触,充分反应;③偏低
核心考点
试题【根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 ① I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol ② I2(s)+H2(g)2HI】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.t2时,达到该条件下的反应限度
C.t2- t3,反应不再发生
D.t2- t3,各物质的浓度相等
A.①②③⑦
B.①③④⑥⑦
C.①③⑥⑦
D.①③④⑤⑦
B.混合气体的密度
C.混合气体的压强
D.混合气体的平均分子量
B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
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