题目
题型:不详难度:来源:
A.肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42− | B.肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl− |
C.肯定没有K+、HCO3−、MnO4− | D.肯定没有K+、NH4+、Cl− |
答案
解析
试题分析:该溶液是无色溶液,则一定不会含有高锰酸跟离子。①取部分溶液,加入过量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,说明不含铵根离子;白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有镁离子和铝离子,因此一定不含有碳酸氢根离子(和铝离子不共存);②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明是钠元素的性质,原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察,所以不能排除K+,综上所述:原溶液中一定不含:NH4+、HCO3-、MnO4-;一定含有:Na+、Al3+、Mg2+、SO42-;不能确定的是K+、Cl-,答案选A。
核心考点
试题【有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、MnO4−中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13 |
B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.V1与V2任意比混合,所得混合液:c (Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c (CH3COO-) |
A.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− |
B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− |
C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− |
D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH和KW均减小 |
C.室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)之比104:1 |
D.25℃,若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH>7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl—) |
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B.C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
C.CO32-可以大量共存的溶液:Na+、K+、NO3-、Al3+ |
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
A.Na+、Cu2+ 、NO3-、Cl- | B.Na+、Zn2+、OH-、Br- |
C.K +、SO42-、Cl-、Mg2+ | D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- |
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