题目
题型：不详难度：来源：
| A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深 |
| B．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 |
| C．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等 |
| D．NO2的物质的量浓度不变 |
答案
B．无论是否达到平衡状态，都存在N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
C．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．NO2的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【将0.1mol N2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）（无色）═2NO2（g）（红棕色）下列结论】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
C（g）+D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是（ ）
| A．容器内A、B、C、D四者共存 |
| B．VA（正）=2VB（逆） |
| C．容器内压强不随时间的变化而变化 |
| D．VA（正）=VC（正） |
| A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度 |
| B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变 |
| C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 |
| D．化学反应的限度是不可改变的 |
2HI（g）已达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③v正（H2）：v逆（HI）=1：2
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤H2的转化率不再改变
⑥混合气体的颜色不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）
| A．①②③⑥ | B．②③⑤⑦ | C．①③⑤⑥ | D．①④⑤⑦ |
C（g）+D（g），当满足下列条件时，不能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A．v正（B）=2v逆（C） |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．混合气体的压强不再变化 |
| D．B的物质的量浓度不再变化 |
| A．化学反应的限度与时间的长短无关 |
| B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
| C．化学反应的限度是不可改变的 |
| D．任何可逆反应都有一定的限度 |
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