题目
题型:不详难度:来源:
(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号).
A.每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
B.容器中混合气体的密度不变
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.容器中气体总压强不变
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是______(填序号).
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡状态
C.点d和点e处的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n(SO3)比图中e点的值大
(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1•L.在400℃时,容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g),反应一段时间后,有0.04molSO3生成.此时,该反应______(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理由是______.
答案
B、容器是恒容的,无论反应是否达到平衡状态,混合物的质量始终不变,容器的体积不变,导致密度始终不变,所以不是达到平衡状态的标志,故B错误;
C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故C错误;
D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应,当反应达到平衡状态时,各物质的量不变,导致容器中压强不随时间的变化而改变,故D正确;
故选:AD;
(2)A.反应物浓度越大,反应速率越快,故a点时刻的正反应速率比b点时刻的大,故A正确;
B.a、b、c三点未到达平衡状态,反应向正反应进行,故B错误;
C.d、e两点处于平衡状态,温度相同,C(O2)相等,n(O2)相同,故C正确;
D.该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡时三氧化硫的物质的量减小,故D错误;
故答案为:AC;
(3)2SO2(g)十O2(g)⇌2SO3
起始(mol/L) 0.050.03 0
反应(mol/L) 0.040.020.04
一段时间后(mol/L)0.01 0.01 0.04
400℃时,浓度熵Q=
0.042 |
0.012×0.01 |
核心考点
试题【工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为:2SO2(g)十O2(g)⇔2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。
其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
A.减小NO2的浓度 | B.降低温度 | C.增加NO2的浓度 | D.升高温度 |
的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H= kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,
c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。
计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu 多少克?
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的 0(填写“>”、“<”、“=”。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 | B.升高反应体系的温度 | C.降低反应体系的温度 | D.缩小容器的体积 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号。
(1)根据左表中数据,在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:
① _________________ ②________________ ③__________________
A.5% | B.17% | C.25% | D.33% |
最新试题
- 1如图所示,一点光源S放在10cm厚的玻璃板下面,在上面可看到一个圆形光斑,若玻璃折射率为1.5,请求出圆形光斑的直径为多
- 2如图,弓形ABC中,∠BAC=60°,BC=23,若点P在优弧BAC上由点B向点C移动,记△PBC的内心为I,点I随点P
- 3阅读下列材料,回答问题。材料一 1776年7月4日,大陆会议颁布了《独立宣言》。它宣称所有的人生而平等,造物主赋予他们不
- 4(10分)下图是常见物质之间的转化关系。氧化物A是光导纤维的基本原料,单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质,单质Ⅱ为主族元素对应的金属
- 5下列各组句子加点词的解释无误的一项是( )A.寻蒙国恩,除臣洗马 (撤除)愿陛下矜悯愚诚(怜悯)B.抑本其成败之迹,
- 6在作为人类主要能源的化石能源发生危机时,核能由于其能量密度远高于化石能源,给人类解决能源危机带来希望.但1986年切尔诺
- 7已知复数,则复数在复平面内对应的点在( ).A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限
- 8袋中有3个黄球,2个红球和4个白球,这些球除颜色不同外其余均相同,在看不到球的条件下,随机从袋中摸出1个球,则摸出黄球的
- 9下列关于化学用语的表示正确的是( )A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:BrC.硫离子的
- 10如图所示,光滑绝缘水平面上固定着A、B、C三个带电小球,它们的质量均为m,间距均为r,A带电量QA=10q,B带电量QB
热门考点
- 1质量相等的锌和铁分别和质量相等、浓度也相等的稀盐酸反应,反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是[ ]A .图线a
- 2下列生活中的现象,可用分子的知识加以解释,其中错误的是 [ ]A. 气体易被压缩--因为气体分子间隔很大B. 热
- 3 ( )A.B.C.D.
- 4已知函数f(x)=lnx-12ax2(a∈R,a≠0).(I)求函数f(x)的单调区间;(II)已知点A(1,-12a)
- 5写出图13中M山脉的主要走向,简述该区域地表形态的主要成因。(6分)
- 6如图15所示,将盛有少量冷水的烧瓶放在装有少量碘颗粒的烧杯口处,并将烧杯放在盛有热水的水槽中.不久会观察到烧杯内固态碘减
- 7默写古诗文中的名句名篇。①人生自古谁无死,_______________。(文天祥《过零丁洋》)②___________
- 8f(x)=x+1,x>04,x=00,x<0,则f{f[f(-3)]}=______.
- 9双曲线x210-y26=1的焦点坐标是( )A.(-2,0),(2,0)B.(0,-2),(0,2)C.(0,-4),
- 10读青藏地区图,回答下列问题。(本题10个评分点)(1)图中阴影部分是我国重要江河的源地________,它是我国重要的生