题目

题型：不详难度：来源：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法中错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

答案

A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故B正确；
C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正确；
D、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K⁺、H⁺向正极移动，OH^-向负极移动，故D错误；
故选D．