题目
题型：不详难度：来源：
2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ）| A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 |
| C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L, |
| D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L |
答案
解析
核心考点
举一反三
有关上述曲线图的说法正确的是
| A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
| B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化 |
| C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 |
| D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
Na2S(s) + 4H2O(g) 。（1）该反应的平衡常数表达式为____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c(H2) = c(H2O) d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。
（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。
2SO3(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温。反应进行5min时，测得相关数据如下表：
 容器温度浓度 | a容器 400℃ | b容器 425℃ | c容器 450℃ | d容器 475℃ | e容器 500℃ |
| c(O2) | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
| c(SO3) | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
（2）计算a容器中O2的反应速率_________________；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；
（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化
曲线。
| A．钠与氧气 | B．硫酸与铝片 |
| C．二氧化硫与氨水 | D．盐酸与铁粉 |
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（已知25°C时
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