题目
题型:不详难度:来源:
(1)前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
(2)2 min末时X的浓度。
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
答案
(3)n=4(2分)(合理的步骤2分)
解析
核心考点
试题【(7分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g) 。2 min 】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用NO浓度表示的平均化学反应速率;
(2)NO2的分解率;
(3)该反应的平衡常数。
已知T1时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ; △H=-9.4 kJ/mol
(1)T1时,将2 mol HI(g)通入容积为2L的容器中发生上述反应,测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表:
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | ||||
H2 | 0 | 0.174 | 0.224 | 0.244 | 0.244 | 0.244 | ||||
I2 | 0 | 0.174 | 0.224 | 0.244 | 0.244 | 0.244 | ||||
HI | 2 | 1.652 | 1.552 | 1.512 | 1.512 | 1.512 |
②T1温度下,此反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为 ;
③10分钟后,要使HI的转化率变为10%,可能的操作是 ;
A.扩大容积 B.同时减少三种物质各0.01 mol
C.加入HI(g) 1 mol D.降低温度
(2)如图,将2 mol HI(g)和2 molBr2(g)分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ,反应足够长时间后,有关说法正确的是 。
A.两边气体体积相同
B.两边气体颜色均比加热前变深
C.两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D.两边气体密度均比加热前减小
A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-) |
B.水的离子积常数为Ka,若溶液[c(OH-)]2=Ka,溶液pH可能小于7 |
C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大 |
D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动 |
A.增加固体C的量 | B.加入适当的催化剂 |
C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大 | |
D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大 |
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为_ _____。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,则该2min内A物质的平均反应速率为___ ____。
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