题目
题型:不详难度:来源:
A. A+BC B. 3A+2B2C
C. 3A+B2C D .A+3BC
答案
解析
核心考点
试题【A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示,该反应可能是A. A+BC B. 3A+2B2C C. 3A+B2C D .A+3BC】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2:1 | B.1:1 | C.2:3 | D.3:2 |
A.4 min时,M的转化率为80% |
B.4 min时,用M表示的反应速率为0.8 mol·L-1·min-1 |
C.4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小 |
D.2 min时,M的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 |
A.第6min后,反应就终止了 |
B.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 |
C.X的平衡分解率为85% |
D.若升高温度,.X的平衡分解率为85% |
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为 ;
(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为 ;
(3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ,其值是 ;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(5)比较第II阶段反应温度(T1)和第III阶段反应速度(T3)的高低:T2 T3
填“>、=、<”判断的理由是 ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).
方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。
(2)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为 。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(结合电极反应式解释) ;
溶液中同时生成的沉淀还有
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