题目
题型:不详难度:来源:
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是( )
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
答案
解析
试题分析: 2A(气)+B(气)=2C(气)
起始浓度(mol/L) 2 1 0
转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2s后浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
所以用物质 A 表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s= 0.3 mol·L-1·s-1
用物质 B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s= 0.15mol·L-1·s-1
2 s 时物质 A 的转化率为0.6÷2=30%
所以正确的答案选B。
点评:在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。
核心考点
试题【将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)=2C(气),若经 2 s(秒)后测得 】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列分析不正确的是:( )
A.此反应的正反应为吸热反应
B.由T1向T2变化时,V正> V逆
C.增大压强,平衡向正反应方向移动
D.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min)
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
A.增加A的物质的量 | B.减小A的物质的量 |
C.升高体系的温度 | D.减小体系的压强 |
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。
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