题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的正反应是吸热反应 | B.在反应进行到D点时,v正>v逆 |
C.A点与C点的化学反应速率vA<vC | D.A点与B点相比,B点的c(I2)大 |
答案
解析
试题分析:由图可知,温度越高,I的平衡浓度越低,故正反应是放热反应,A错
D点时I浓度低于平衡浓度,故v正>v逆,B对
温度越高,反应速率越快,T1<T2,故vA<vC,C对
从A到B平衡向逆向移动,故B点的c(I2)大,D对
点评:该题结合图像考查化学反应速率和平衡的相关问题,考查学生的读图能力,注意图像中的起点,拐点和曲线的变化趋势,难度一般
核心考点
试题【实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I-(aq) I(aq),上述平衡体系中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率, 可以采取的措施是 。
A.降低温度 B.加催化剂
C.增加压强 D.增加O2浓度
E.分离出一氧化氮
(4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:
N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度 。(此温度下不考虑O2与NO的反应,计算结果保留两位有效数字)
(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中,溶液呈红色
D.结合H+的能力:CH3COO->ClO->CO32-
A.加水 | B.加热 | C.加CH3COONa固体 | D.加很稀的NaOH溶液 |
A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw |
C.化学平衡常数K | D.醋酸的电离平衡常数Ka |
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 |
C.2s时物质A的转化率为70% |
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 |
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