题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体, 颜色先变深后变浅 | 增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小 |
C | 锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
D | 已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
答案
解析
试题分析:A、根据反应方向的判据ΔH—TΔS判断,反应自发进行ΔH—TΔS<0,该反应ΔH>0,则只有ΔS>0时能自发进行,正确;B、根据平衡移动原理知,平衡移动只能减弱条件的改变,不能抵消,增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强大,错误;C、锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大,只能是温度升高,反应速率加快,该反应为放热反应,正确;D、若增大反应物的浓度使平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大,错误。
核心考点
试题【从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的△H<0 |
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 |
C.300℃时,0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L-1 min-1 |
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小 |
表一:N2+ O2 2NO
温度 | 27℃ | 2000℃ |
K值 | 3.84×10-31 | 0.1 |
表二:N2+ 3H22NH3
温度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
K值 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A、N2+ O2 2NO是吸热反应
B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下,增加工业固氮的容器的压强,K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
(2)向某密闭容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s,则t0~t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态,下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2,同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ,t5时刻改变的条件为
⑤已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值),试写出该反应的热化学方程式:____________________________________________________________________
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,p2>p1 |
B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2 |
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 |
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 |
(1)一定温度下,现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
(2)在容积为1L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.5 | 0 |
第2min | 0.7 | a | 0.1 |
第4min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
第6min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
第8min | 1.2 | 2.5 | 0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号)
a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是 ,再次达到平衡时,NO的体积分数
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A.①③④ | B.①②④⑤ | C.①④⑤ | D.②③④ |
t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2) /mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①20 min时,υ正(CO2 )_ 80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ,若两极共收集到气体22. 4L(标
况),则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
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