工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol （1）一定温度下，现将0.8mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

①起始时物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为             mol·L^－1·min^－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是        （填字母序号）
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是                    ，再次达到平衡时，NO的体积分数
          （填“增大”、“减小”或“不变”）

答案

（1）、ad （2）、①提高NH₃转化率 ②0.1875 ③ab ④增加反应物浓度减少

解析

试题分析：（1）恒压条件，质量不变，密度不变，体积也不变，故平衡；转化率不变平衡，选a d
（2）①增大O₂的浓度，提高NH₃的转化率，③起始浓度没有变化，反应速率加快，故选ab④增加反应物的浓度，该反应特点为气体体积增大的反应，增大浓度相当于加压，故NO体积分数减少。

核心考点

试题【工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol （1）一定温度下，现将0.8mol 】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g)

N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min时，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_      (保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是         (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝           mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝           mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率    （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H₂O的体积分数
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为     反应（填“放热”或“吸热”）。

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温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl₅，反应

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

下列说法正确的是（）
A．反应在前50s的平均速率为

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，

，则反应的

C．相同温度下，起始时向容器中充入

、

和

，达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入

、

，达到平衡时，

的转化率小于80%

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Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为。

（2）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．CO的物质的量浓度

D．密闭容器中放出热量

E．ν(CO)与ν(CO₂)的比值
Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反应方程式 ClO₃^-+ H⁺+ SO₃^2-== ClO₂↑+ SO₄^2-+
（4）A的化学式是，。生成气体a的电极反应式。

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氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝           。（保留二位小数）
（2）产物NH₃在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示）从大到小排列次序为                      。
（3）H₂在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是     。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

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