某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH > 0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s) ΔH > 0，
下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

C．升高温度，Y的百分含量减少

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

答案

解析

试题分析：A、W是固体，不影响化学反应的速率，错误；B、正确；C、正确；D、不管加多少反应物，反应热是个定值，错误。

核心考点

试题【某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH > 0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2 min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

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t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
2 min末浓度/mol·L^-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L^-1·min^-1

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在密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大压强对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H₂)="_______" ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。