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题目
题型:0107 期末题难度:来源:
下列条件不能使反应:N2+3H22NH3的正反应速率加快的是 [     ]

A.增大N2浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.减小NH3浓度

答案
D
核心考点
试题【下列条件不能使反应:N2+3H22NH3的正反应速率加快的是 [     ]A.增大N2浓度 B.升高温度C.增大压强 D.减小NH3浓度 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。
(1)若甲是由短周期元素形成的单质,并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一,则甲元素的原子结构示意图为____________,甲与水反应的离子方程式为_________________;
(2)乙为甲的稳定的氧化物,写出乙在与水反应中氧化剂的电子式____________;19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为____________mol;
(3)丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质,写出它与水蒸气反应的化学方程式________________________;在实验室里,配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸,解释原因并写出离子反应方程式:________________________;
(4)丁是由两种均为10个电子的微粒组成的化合物,它与碱反应能生成一种有刺激性气味的气体X,X分子中也含有10个电子,则丁属于____________类型的晶体,从综合效益角度出发,在工业上生产X时,既要增大单位时间内X产量,又要提高X的产率,可采取的措施是(填写下列合理选项的序数)
_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出X ⑧分离出X后的原料气循环使用并补充原料
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有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g) △H=Q kJ/mol;下图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是
[     ]
A.a+b<c时,y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B.a+b<c时,y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C.△H>0时,y轴表示达到平衡时B的转化率
D.△H<0时,y轴表示达到平衡时A的转化率
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有下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值)
①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)
②CH4(g)H2(g)+1/2C2H4(g)
③C(s)+2H2(g)CH4(g);△H=-X kJ·mol-1
④C(s)+1/2H2(g)1/2C2H2(g);△H=-Y kJ·mol-1
⑤C(s)+H2(g)1/2C2H4(g);△H=-Z kJ·mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是[     ]
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Z>X>Y
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将1mol H2(g)和2mol I2 (g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);
ΔH<0 ,并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示,若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅱ)所示,则改变的条件可能是
[     ]
A.恒温条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
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工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500°C下的催化氧化,2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是[     ]
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%的转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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