题目
题型：0103 月考题难度：来源：
①C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g）②CH4（g）
H2（g）+1/2C2H4（g）③C（s）+2H2（g）
CH4（g）；△H=－X kJ·mol-1④C（s）+1/2H2（g）
1/2C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol-1⑤C（s）+H2（g）
1/2C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol-1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是
B．X>Z>Y
C．Y>X>Z
D．Z>X>Y
答案
核心考点
试题【有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②CH4（g）H2（g）+1/2C2H4（g）③C（s）+2H2（g）CH4】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HI(g)；ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为
B．上述反应为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
3A (g)+B(g)
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B)=___________mol/(L·min)， v(C)=___________mol/(L·min)，x=___________。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝________________；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是
____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动
B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
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