工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500°C下的催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：河北省期末题难度：来源：

工业制取硫酸有一步重要反应是SO₂在400~500°C下的催化氧化，2SO₂+O₂

2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是[ ]
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO₂不可能100%的转化为SO₃
C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度
D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

答案

核心考点

试题【工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500°C下的催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图表示2A(g)+B(g)

2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为[ ]
A．

B．

C．

D．

题型：0116 期末题难度：| 查看答案

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是[ ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

题型：0116 期末题难度：| 查看答案

t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：
3A (g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为
0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B)=___________mol/(L·min)， v(C)=___________mol/(L·min)，x=___________。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝________________；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是
____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动
B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

题型：0116 期末题难度：| 查看答案

在一定条件下，可逆反应：aA+bB

cC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是______________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_____________态。
（3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______________。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

题型：0116 期末题难度：| 查看答案

题型：期末题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点