题目
题型：0119 期中题难度：来源：
1molO2，使之发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；“正”、“逆”、“不”；增大、减小、不变）。（1）起始时两容器中的反应速率：v(A)______v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)______v(B)。
（2）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向______反应方向移动，B中的化学反应速率______。
（3）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数
______，B容器中SO2的质量分数______。
答案
（2）逆；不变
（3）不变；增大
核心考点
试题【有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A．B中分别通入2molSO2和1molO2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是 
HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 B．水
C．CaCO3固体
D．NaOH固体
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是 
B．达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
N2O4(g) 达到平衡，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是
B．平衡右移，气体颜色变浅
C．体积减半，压强增大，但小于原来的二倍
D．平衡右移，混合气体密度增大
2SO3(g) ；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10min到15min时，与图像不相符的变化是
B．增加SO3的物质的量
C．升高温度
D．缩小容器体积
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