题目
题型:北京期末题难度:来源:
Y2, 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1,放出热量bkJ。
(1)此反应平衡常数表达式为_________________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将
___________(填增大、减少或不变)。
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,则Z浓度_______Wmol·L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。
(3)能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2)
D. 容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
答案
(2)=;a=b+c
(3)BC
(4)变大
核心考点
试题【已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1molY2, 在500℃时充分反】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.平均摩尔质量
C.压强
D.密度
B.实验①达平衡时H2转化率为20%
C.实验③恒应吸收热量为Q1kJ
D.该条件下反应的平衡常数约为0.058 L2/mol2
B.向溶液中滴加AgNO3,溶液时,会出现黄色沉淀
C.配制碘水时加入KI可以增大I2在水中的溶解程度
D.将氯气通入KI,液中,I3-的浓度不会发生变化
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol的电子
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g);△H2=+247.3kJ·mol-1
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H3
若反应③在1升的密闭容器中进行,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
B.反应③进行到10min时,改变的外界条件可能是升高温度
C.反应③进行的过程中,0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D.当反应③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动,CH4的转化率将增大
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